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高一化学上学期期末检测卷1
高一化学上学期期末检测卷
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al ：27 Cl ：35.5 Fe：56 Cu：64
一、选择题（每题只有一个正确答案，共40分，每题各2分）
1．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 （ ）
A．1 mol NH4 所含质子数为10NA
B．10克氖气所含原子数约为6.02×1023
C．标准状况下，22.4 L SO2所含的分子数为NA
D．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA
2．苹果汁是人们喜爱的饮料。由于饮料中含有 Fe2 离子，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，使Fe2 转变为Fe3 离子。若榨苹果汁时加入维生素C，会可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有( )
A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性
3．1molSO2和1molSO3具有相同的①分子数 ②原子数 ③ S原子数 ④ O原子数 ( )
A．①② B．①③ C．①④ D．②④
4．铜锌合金的颜色酷似金的颜色，所以近来用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是（ ）
A．测定密度 B．放入硝酸中 C．放入盐酸中 D．观察外观
5．下列事故或药品的处理正确的是（ ）
A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
B．大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场
C．不慎洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用大量水扑灭
D．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道
6．下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是( )
A．SO2 H2O
H2SO3
B．Cl2 H2O=HCl HClO
C．3Fe 4H2O(g)
Fe3O4 4H2
D．2Na 2H2O=2NaOH H2↑
7．体积相同的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，沉淀其中的Cl－，消耗等量的AgNO3，三种溶液的物质的量浓度之比为( )
A．3∶2∶1 B．1∶2∶3 C．6∶3∶2 D．2∶3∶6
8．下列分离混合物的操作中，必须加热的是
A. 过滤 B．萃取 C．结晶 D．蒸馏
9．下列变化中需加入还原剂才能实现的是（ ）
A．F2→F- B．Fe→Fe2 C．H2→H2O D．CuO→CuCl2
10．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）
A．H ，Ba2 ，SO42-，ClO- B．Ca2 ，Mg2 ，NO3-，OH-
C．K ，Mg2 ，Cl-，SO42- D．Ag ，Na ，NO3-，I-
11．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．C12与水反应 C12 H2O＝2H Cl- ClO-
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3 3OH-══ Al(OH)3↓
C．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2 Cl2=2Fe3 2Cl-
D．BaCO3与盐酸反应 CO32- 2 H == H2O CO2↑
12．NA为阿伏加德罗常数，下列描述正确的是（ ）
A．常温常压下，34 g氨气含氮原子数为2NA
B．1 L l mol／L的盐酸溶液含溶质HCl分子数为NA
C．标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5NA
D．常温常压下，56g铁与过量的氯气反应转移电子总数为2NA
13．下列叙述中，正确的是（ ）
A．溶液蒸发结晶时，应将溶液中的水蒸干再停止加热
B．配制480 mL 1 mol／L NaOH溶液，应选用500 mL容量瓶
C．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强
D．进行过滤操作时，应用玻璃棒不断搅拌，以加快过滤速度
14．除去下列溶液中的杂质（括号内为杂质），选择试剂不正确的是( )
A．HNO3（HCl）―――用AgNO3 B．NaOH（Ba(OH)2）―――用Na2SO4
C．NaCl（Na2SO4）―――用Ba(NO3)2 D．KOH（K2CO3）―――用Ca(OH)2
15．等质量的镁、铝、铁三种金属单质分别跟足量稀盐酸反应，生成氢气的量排列正确的是（ ）
A．镁>铝>铁 B．铝>镁>铁 C．铁>铝>镁 D．铝>铁>镁
16．如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶 ，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是（ ）
①浓H2SO4 ②NaOH溶液 ③KI溶液
④饱和NaCl溶液
A．② B．②③ C．①②③ D．①②④
17．某晶体水溶液中加入Fe2 的溶液，再加稀HNO3溶液立即变红，另取该晶体，加入NaOH溶液共热产生一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则这种晶体是（ ）
A．KSCN B．NH4SCN C．NH4Cl D．FeCl3
18. 已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3 →Fe2 ，MnO4-→Mn2 ，Cl2→Cl-，HNO2→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ）
A.Fe3 B.MnO4- C.Cl2 D.HNO2
19．3个SO32－离子恰好将2个XO4－离子还原，则X元素被还原后化合价变为（ ）
A． 1 B． 2 C． 3 D． 4
20．把7.4 gNa2CO3·10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100mL溶液，其中c(Na )＝0.6 mol/L。若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是（ ）
A．3.18g B．2.12g C．4.22g D．5.28g
二、填空题（29分）
21．在工业生产中，为了除去废水中的溴，以防止环境污染，常加入一定量的亚硫酸钠。发生反应的化学方程式为：
Na2SO3 Br2 H2O == Na2SO4 2HBr
该反应中，氧化剂是 ，被氧化的物质是 。该反应中每生成1mol HBr时转移电子的物质的量为 mol。
22．氨水是一种密度比水小的溶液，氨水越浓，密度越小。溶质的质量分数为10%和20%的两种氨水等质量混合，混合液溶质的质量分数为_____________；若将上述的两种氨水等体积混合，混合液溶质的质量分数________15%（填“大于”、“小于”或“等于”）
23．合理利用化学反应可以造福人类。请写出下列反应的化学方程式、
（1）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，可用FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路，生成CuCl2和FeCl2 。
（2）工业上漂白粉的漂白原理 。
24．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A 、B 、C 、
F 、 H 、 乙
（2）写出下列反应化学方程式：
反应①
反应⑤
反应⑥
三、实验题（20分）
25.下列是几种不同类型的漏斗，用途有差异。
(1)粗盐提纯用到的是_________(填序号，下同)；
(2)用CCl4从溴水中提取溴用到的是_____________
(3)实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制氯气用到的是___________
(4)实验室制氢气常用到__________
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2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O。 = 4 * GB3 ④H2S有剧毒
根据下图中A～D的实验装置和试剂进行实验，回答下列问题：
（1）装置A是由双孔塞、玻璃导管及 和 组装起来的。
（2）组装一套制取SO2气体的装置，并证明SO2既有氧化性、又有还原性和漂白性。
①若C装置中的溶液为 ，反应后该溶液变为无色，说明SO2具有还原性；
②若C装置中的溶液为 ，反应后该溶液变为无色，说明SO2具有漂白性； ③当D中产生 现象时，说明SO2具有氧化性；
（3）D装置烧杯中NaOH溶液的作用 。
四、计算题（11分）
27．（1）实验室常用的浓盐酸密度为1.17g/mL、质量分数为36.5%。此浓盐酸的物质的量浓度为 mol/L。取此浓盐酸43mL，用蒸馏水稀释至200mL，稀盐酸的物质的量浓度为 mol/L(保留小数点后面一位)。
(2) 4.8g镁投入此200mL稀盐酸中(已知盐酸过量)，反应后，求：
①放出的H2在标准状况下的体积。②将生成的H2通过过量的灼热CuO，求被还原出的铜的质量。③反应后（设溶液体积不变）溶液中Mg2 和H 的物质的量浓度之比。
一、选择题：（每小题只有一个选项是正确的。共40分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
B
B
D
B
B
C
D
A
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
A
B
C
B
C
B
B
D
A
二、填空题（29分）
21．（5分） Br2 ； Na2SO3 ；1
22．（6分） 15% ； 小于
23．（6分）(1) 2FeCl3 ＋ Cu ＝ CuCl2 ＋ 2FeCl2
(2 ) Ca(ClO)2 ＋ 2HCl ＝ CaCl2 ＋ 2HClO
24．（12分）（1）A：Na B：Al C：Fe F：FeCl2 H：Fe(OH)3 乙：Cl2
（2）反应①：2Na 2H2O == 2NaOH H2↑
反应⑤：2FeCl2 Cl2 == 2FeCl3
反应⑥：FeCl3 3NaOH == Fe(OH)3↓ 3NaCl
三、实验题（20分）
25．（8分）（1）A （2）D(或C ) （3）C （4）B
26．（12分）（1）分液漏斗、圆底烧瓶
（2）①酸性KMnO4溶液或溴水、碘水等 ②品红溶液 ③有淡黄色固体析出
（3）吸收未反应的H2S或SO2气体，以免污染空气
四、计算题（11分）
27．（4分）（1）11.7，2.5
（7分）（2） ①V(H2)＝4.48L ②m(Cu)＝12.8g
③Mg2＋和H＋物质的量浓度之比为2∶1
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