高一化学上学期期末试卷

高一化学上学期期末试卷

命题人：郑宝顺     

                审题人：蔡景东

说明：

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间120分钟。

2．请将全部答案填到答题卷中。

3.本卷可能用到的相对原子质量：Mg－24；Cu－64；Al－27；Fe－56；H－1；C－12； O－16； C1－35．5；N－14；Na－23

第Ⅰ卷  （选择题  共44分）

在下列各题的四个选项中均只有一个是符合题目要求的。

1．下列物质不属于合金的是

A、硬铝                     B、水银   

 C、不锈钢                   D、黄铜

2．形成酸雨的主要原因是

A．未经处理的工业废水任意排放                    

B．大气中二氧化碳含量增多

C．工业上大量燃烧含硫燃料和以含硫矿石为原料冶炼金属

D．汽车排放的尾气

3．最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢粒子，这种粒子是由3个氢原子核(只有质子)和2个电子构成。对于这种粒子，下列说法中正确的是   

  A．是氢的一种新的单质     B．是氢的一种新的同位素

  C．它的组成可用H3表示    D．它比一个普通H2分子多一个氢原子核

4．下列物质间的反应没有明显反应现象的是

  A．常温下，浓硝酸、浓硫酸使铁和铝发生钝化

  B．二氧化硫气体分别通入氯水、品红溶液中

  C．用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水并互相靠近

  D．将氨气通入滴有酚酞试液中

5．少量钠应保存在

  A．密闭容器中                B．煤油中      

  C．水中                      D．四氯化碳中

6．下列化合物中，不能由单质直接化合得到的是

     A.NO                     B.Na2O2       

   C.FeCl2                    D.CuCl2

7．下列各组物质反应能生成氢气的是 

  A．铁与稀硝酸                  B．炭与水蒸气   

C．铁与浓硫酸                  D．次氯酸见光分解

8．下列物质是属于非电解质的是

A  NH3                              B  (NH4)2SO4        

C  Cl2                                D  CH3COOH

9．下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是   

  A．HC1→NaCl                B．SO2→S  

C．Na→Na2O2                D．NaHCO3→CO2

 10．下列仪器常用于物质分离的是

  ①漏斗 ②试管 ③蒸馏烧瓶  ④天平  ⑤分液漏斗 ⑥容量瓶

  A．①③④                  B．①②⑥     

C．①③⑤                  D．①③⑥

11．石英沙（主要成分SiO2）是一种常见工业原料，其中常混有少量碳酸钙。要除去石英沙中的少量碳酸钙，应采用的方法是

A.用稀硫酸溶解后过滤分离           

B.用酒精灯加热

C.用水溶解后过滤分离             

D.用稀盐酸溶解后过滤分离

12．在等体积的NaC1、MgCl2、A1Cl3三种溶液中，分别加入等体积且等物质的量量浓度的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为

  A．1：2：3                     B．3：2：1  

 C．1：1：1                     D．6：3：2   

13．下列反应中气体只作氧化剂的是

  A．C12通入水中              B．C12通入NaBr溶波中

  C．H2与灼热的CuO反应      D．NO2通入水中

14．某无色透明溶液，在酸性环境下能大量共存的离子组是

  A．Na+  K+   SiO32－    Cl－      B．Na+    SO42－   HCO3－  C1－

  C．K+   MnO4－ NO3－  Fe2+    D．Mg2+  Cl－  NH4+  SO42－

15．跟100mL 0．1mol·L－1(NH4)2SO4溶液中的NH4+浓度相同的是

A．0．2mol·L－1 NH4Cl溶液200mL  

B．0．2mol·L－1氨水溶液100mL

C．0．1mol·L－1NH4NO3溶液100mL  

D．0．2mol·L－1(NH4)2SO4溶液50mL

16．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A．23g金属钠变为钠离子时失去的电子数为NA

    B．18g水所含的电子数目为NA

    C．在常温常压下11．2L氯气所含的原子数目为NA

    D．常温常压下32g氧气所含的原子数目为NA

17．下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法不正确的是

A、在水中的溶解度：碳酸钠＞碳酸氢钠

B、热稳定性：碳酸钠＞碳酸氢钠

C、等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，前者产生二氧化碳少

D、足量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等物质的量的盐酸反应，两者产生二氧化碳一样多

18．能正确表示下列化学反应的离子方程式是

A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH- +H+ ═H2O

B．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 +2 H+ ═Ca2+ + 2 H2O

C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ ═Cu2++ Ag

D．碳酸钙溶于稀盐酸中CO32- + 2 H+  ═H2O + CO2↑

19．有10.8 g铝粉溶于500mL 4mol·L－1的盐酸中，再加入2mol·L－1的氢氧化钠溶液，若要使产生的沉淀的质量最大，则需加入的氢氧化钠溶液的体积为

  A．100ml      B．500mL      C．1000mL      D．1500mL

20．下列说法或操作：

①做实验时可用手直接拿取金属钠

②用托盘天平称量50．56gKCl

③用酒精可以从饱和碘水中萃取碘

④让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路"

⑤从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾可用结晶的方法

其中正确的是

A.①②③④⑤                  B.②④⑤               

C.②③④                      D.④⑤  

21.等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是

A．它们的分子个数之比为17：16   

B．它们的原子个数之比为17：16

C．它们的氢原子个数之比为17：12 

D．同温同压下两种气体的体积之比是17：16

22.Cl2和SO2都具有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合后通入品红和BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是：

①溶液很快褪色 ②溶液不褪色  ③出现沉淀  ④不出现沉淀      

A、①②       B、①③       C、②③       D、②④

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

答题卷

              （高一化学）      总成绩            

请将选择题答案填入下表中（每题2分，共44分)

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11
答案
题号	12	13	14	15	16	17	18	19	20	21	22
答案

 

第Ⅱ卷  （非选择题  共56分）

23.（7分）印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”生成CuCl2和FeCl2,其反应的化学方程式如下：

 

Cu  +  2FeCl3  ═  CuCl2  +  2FeCl2

 

（1）请在上式中标出电子转移的方向和数目

（2）上述反应中的氧化剂是：                         

（3）写出FeCl3的电离方程式：                                      。

（4）使用过的腐蚀液会失效，但还可以回收利用，其中有一步需要将Fe2+转化为Fe3+，下列试剂能实现上述变化的是                （填序号）

     A.氯气                         B.铁        

C.双氧水                       D.稀硫酸

24.（9分）欲除去下列物质中所含的杂质（括号内为杂质），请将选用的试剂或分离方法填在题后的横线上，并写出有关反应的化学方程式。

（1）NaHCO3 (Na2CO3)；除杂试剂或分离方法                 

反应的化学方程式                                                 

（2）SiO2(Al2O3)；除杂试剂或分离方法                 

反应的化学方程式                                                 

（3）NaCl(NH4Cl) ；除杂试剂或分离方法                 

反应的化学方程式                                                

25．（7分）某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等阳离子，进行如下实验：

（1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。

（2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。

（3）过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现。

（4）另取少量步骤（3）中的滤液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。

根据实验现象回答：待测液中一定含有的阳离子有                         ，一定不含的阳离子有                           ，还有一种阳离子不能确定是否存在，要检验这种阳离子的实验方法是                    （填写实验名称），观察到的现象是                                              。

26．(7分）根据下图所示实验回答下列问题：

（l）试管A中发生反应的化学方程式是

________________________________________________________________

试管C口部的棉团中发生反应的离子方程式是

________________________________________________________________

（2）试管B中的实验现象是______________________________________

若将该试管中反应后的溶液加热，可以观察到试管B中的实验现象是

______________________________________________________

通过试管C中的实验现象，可以证明SO2是             氧化物。

（填“酸性”，“碱性”或“两性” ）

27．（6分）有硫酸、硫酸铁、硫酸亚铁混合溶液1L中，其中含SO42-的浓度6mol/L；

则含有的阳离子有                                           ，

已知各种阳离子的物质的量相同，则其浓度为                      mol/L；

此溶液理论上可溶解铁粉的质量为                         。

28．（12分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

 

物质E

气体丙

气体甲

                                黄绿色气体乙                水                 

                                     ②

金属A （焰色为黄色）

                          

              水        金属B                                          金属C

              ①          ③                                              ④

 

物质D

物质F

物质G

                                                       黄绿色气体乙           

                                   ⑥                       ⑤

                                     

红棕色沉淀

                              

 

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：

A              、 B             、 C               、乙              

（2）写出下列反应化学方程式：

 

反应①                                                                      

 

反应③                                                                      

（3）写出下列反应离子方程式：

 

反应④                                                                    

 

反应⑥                                                                     

 29.（8分）将一定量铜与足量浓硝酸充分反应，可以得到6.72L NO2气体（气体体积在标准状况下测定）。
（1）写出铜与浓硝酸反应化学方程式

（2）若反应后溶液体积为100mL，则所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是多少？
（3）若改用排水法收集气体，则可收集到气体的体积为多少？

 

 

 

 

 

 

 

 

 

答题卷

（高一化学）

请将选择题答案填入下表中（每题2分，共44分)

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11
答案	B	C	D	A	B	C	B	A	C	C	D
题号	12	13	14	15	16	17	18	19	20	21	22
答案	D	B	D	A	A	D	A	C	D	B	C

第Ⅱ卷  （非选择题  共56分）

23.（7分）（

      （2）FeCl3（3）FeCl3 ==Fe3+ + 3 Cl-（4）AC

24.（9分）（1）CO2,H2O ；Na2CO3  + CO2  +  H2O == 2 NaHCO3

（2）NaOH溶液；Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O

（3）方法一：加热；NH4Cl == NH3 ↑+HCl↑(条件：加热)

     方法二：NaOH并加热；NH4Cl + NaOH  = NH3 ↑+ H2O +NaCl(条件：加热)

25.（7分）一定含有的阳离子有Ag+、Ba2+、NH4+；一定不含的阳离子有Fe3+；

焰色反应；火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃）

26. (7分）（l）Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 ↑+ 2H2O(条件：加热)

SO2 + 2OH- = SO32- + H2O

（2）品红褪色；品红又重新恢复红色；酸性

27．（6分）H+,Fe2+，Fe3+ ； 2 ；112 g

28．（12分）（1）A：Na、 B ：Al、 C ：Fe、乙：Cl2

（2）反应①2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑

反应③2NaOH + 2H2O + 2 Al =2NaAlO2 + 3H2 ↑

（3）反应④Fe + 2H+ =Fe2+ + H2 ↑     反应⑥Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓

29.（8分）（1）Cu + 4HNO3(浓) = 3Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑+ 2H2O

（2）1.5mol/L（3）2.24L