高一化学上学期第一学段考试试卷2

高一化学上学期第一学段考试试卷

高一    化学（必修1）

命题人：俞志敏

(总分：100分     考试时间：120分钟)

第Ⅰ卷  （共48分）

一、选择题：(每小题3分,共48分；每小题只有一个正确选项)

1、据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的（   ）

    A．溶液                   B．悬浊液                 C．乳浊液                D．胶体

2、下列物质属于同一范畴的是（   ）

   ①NaCl                      ②(NH4)2SO4             ③NH3·H2O     

 ④KOH                       ⑤Fe(OH)3                  ⑥HNO3

    A．③④⑤               B．①③⑥                 C．②③⑤                D．②③⑥

3、下列说法正确的有（   ）

A．凡是有离子参加的反应，都能写成离子方程式

B．通常只有在水溶液里发生的离子反应才能写成离子方程式

C．导电能力强的溶液，一定是浓溶液

D．氧化剂在反应中被氧化，所以它发生了氧化反应

4、根据下列物质中化合价的变化情况，判断属于还原反应的是（   ）

A．NaCl→HCL                  B．C→CO2

C．CuO→Cu                                       D．FeCl2→FeCl3

5、需要加入氧化剂才能实现的变化是（   ）

A．MnO2→MnSO4               B．AlCl3→Al(OH)3

C．KI→KIO3                                       D．HNO3→NO

6、配制200mL 1.5mol·L－1的NaCl溶液，用托盘天平称取NaCl固体的质量是（  ）

    A．17.55g                 B．17g                C．17.6g                    D．17.8g

7、用胆矾配制0.1mol·L－1的CuSO4溶液，正确的操作是（  ）

A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水中

B．称取胆矾25g溶于1L水中

C．将25g胆矾溶于少量水，然后将溶液稀释到1L

D．称取16g无水CuSO4溶于1L水中

8、在0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5mol Na＋，下列对该溶液的说法中，不正确的是（  ）

A．该溶液的物质的量浓度为1mol·L－1

B．该溶液中含有58.5g NaCl

C．配制100mL该溶液需用5.85g NaCl

D．量取100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na＋的物质的量为0.1mol

9、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（   ）

A．64g二氧化硫含有原子数为3NA

B．1L 1 lom·L－1的氯化钠溶液中，所含离子数为NA

C．标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5NA

D．在反应中，1mol镁转化为Mg2＋后失去的电子数为NA

10、对于某些离子的检验及结论一定正确的是（   ）

A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有

C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2＋

11、一定条件下，向质量分数为a的某溶液中加入等体积的水，所得溶液溶质的质量分数为0.46a，则该溶液的密度(p1)和水的密谋(p2)的关系是（   ）

    A．p1＜p2             B．p1＞p2                        C．p1＝p2              D．不能确定

12、同温同压下，气体A与氧气的质量比为1∶2，体积比为1∶4，气体A的相对分子质量是（   ）

    A．16                       B．17                  C．44                        D．64

13、在4℃时向100mL水中溶解了22.4L HCl气体(标准状态下测得)后形成的溶液。下列说法中正确的是（  ）

A．该溶液物质的量浓度为10mol·L－1

B．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得

C．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得

D．所得溶液的体积为22.5L

14、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液；②乙醇和氯化钠的混合液；③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（  ）

A．分液、萃取、蒸馏                       B．萃取、蒸馏、分液

C．分液、蒸馏、萃取                       D．蒸馏、萃取、分液

15、选取萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（   ）

A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应

B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解

C．不溶于水，且必须比水的密度大

D．不溶于水，且必须比水的密度小

16、设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是（   ）

A．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA

B．标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA

C．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA

D．常温下，1 L0.1mol·L－1 MgCl2溶液中含Mg2＋数为0.2NA

 

第Ⅱ卷（非选择题，共52分）

二、填空题：（本题包括5个小题，共42分）

17、(9分)据报道，某些花岗岩会产生氡( )，从而对人体产生伤害。请回答：

⑴该原子的质量数是         ，质子数是         ，中子数是          。

⑵请根据Rn的原子结构 ＋86  28 18 32 18 8 预测，氡气的化学性质（  ）

   

A．非常活泼，容易与氧气等非金属单质反应   

B．比较活泼，能与钠等金属反应

C．不太活泼，与氮气性质相似

D．很难与其他物质发生反应

你选择该选项的理由是                               。

⑶研究发现，镭能蜕变为 ，故称 为镭射气；钍能蜕变为 ，故将 称为钍射气；锕能蜕变为 ，故将 称为锕射气。 、 是（   ）

A．同种元素           B．同位素                 C．同种核素            D．同种原子

    由此可见，            决定元素种类，            决定核素种类。

18、(8分)在标准状况下有四种气体：A、11.2 L H2；B、0.25mol H2S(g)；C、36.5G HCl(g)；D、6.8G NH3，其中质量由大到小的顺序为               ；各物质所含原子数由多到少的顺序为               ，其体积由大到小的顺序为         ；气体密度由大到小的顺序为              （填序号）。

19、(8分)为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO 以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

NaOH

Na2CO3

过滤

	溶解
					适量盐酸

BaCl2

 

    称取粗盐                                 滤液          

①　　②      ③     ④    ⑤         ⑥

	蒸发、结晶、烘干

 

                    精盐

⑦

⑴判断BaCl2已过量的方法是                                       。

⑵第④步中，相关的离子方程式是                  

                                                。

⑶若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，

  其原因是                                     。

⑷为检验精盐纯度，需配制150mL 0.2mol·L－1 NaCl

  (精盐)溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，图中

  的错误是                                    

                                                。

20、(9分)配制一定物质的量浓度溶液时，下列操作将产生怎样的误差（“偏大”、“偏小”、“无误差”）：

    ⑴烧杯中的溶液注入容量瓶时，有少量液体溅出             。

⑵取用药品的药匙洗涤，洗涤液也注入容量瓶中            。

⑶定容时仰视容量瓶的刻度线              。

⑷加水至凹面的最高点与刻度线相平               。

⑸振荡终止时，有少量溶液外溅，振荡后再加水至刻度线          。

⑹容量瓶中原来含有少量蒸馏水             。

21、(8分)有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3。现做以下实验：

    ⑴将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成。

⑵向(1)的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生。

⑶取少量(2)的溶液滴入稀H2SO4中，溶液中，有白色沉淀生成。

⑷另取少量(2)的溶液滴入稀AgNO3溶液中，有白色沉淀生成。

根据上述实验现象，判断原白色粉末是由什么物质组成的，写出有关反应的离子方程式。

①白色粉末为              。

②有关离子方程式为                                                

                                                                。

三、计算题：（本题包括1个小题，共10分）

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

参考答案

一、选择题：（每小题2分，共50分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

D

A

B

C

C

C

C

B

A

C

A

D

B

C

B

C

二、填空题：（本题包括5个小题，共42分）

17、(9分)⑴222  86   136         ⑵Rn原子最外层已达8e－稳定结构，氡气较稳定

⑶AB   质子数   中子数

18、(8分)C、B、D、A    C、D、A、B      C、A、D、B     C、B、D、A

19、(8分)⑴取第②步后的上层清液1～2滴滴于点滴板上，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量

⑵Ca2＋＋CO    CaCO3↓,Ba2＋＋CO     BaCO3↓

⑶在此酸性条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度

⑷未用玻璃棒引流；未采用150mL容量瓶

 

 

 

 

 

 

22、(10分)

c(HCl)＝0.4mol·L－1     c(H2SO4)＝0.3mol·L－1

 

 

 

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