高一化学上学期期末考试卷

高一化学上学期期末考试卷 2009.1

命题人  刘智刚

注意事项：

1．所有选择题答案必须答在答题卡上。

2．可能用到的相对原子质量：Na∶23  S∶16  Al：27  C∶12  Cl∶35.5  Ba：137

第Ⅰ卷(选择题，共60分)

一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意 ）

1．下列关于胶体的说法中正确的是w.w.w.k.s.5 u.c.o.m C

A．胶体外观不均匀                                    B．胶体微粒能通过半透膜

C．胶体微粒做不停的无秩序运动               D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀

2．下列物质中属于电解质的是w.w.w.k.s.5 u.c.o.m C

A．蔗糖                 B．金属铝                  C．碳酸钙                 D．食醋

3．除去食盐溶液中少量的Ca2+和SO42-杂质，w.w.w.k.s.5 u.c.o.m而又不引入新的杂质离子，应依次加入D

A．BaCl2、Na2CO3                                      B．Na2CO3、BaCl2

C．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl                       D．BaCl2、Na2CO3、HCl

4．容量瓶上需标有以下五项中的w.w.w.k.s.5 u.c.o.m A

①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线

A．①③⑤            B．③⑤                    C．①②④                D．②④

5．漂白粉的有效成分是A

A．次氯酸钙        B．氯化钙                C．次氯酸              D．次氯酸钙与氯化钙

6．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是B

A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应        B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解

C．不溶于水，且必须比水密度大w.w.w.k.s.5 u.c.o.m                      D．不溶于水，且必须比水密度小

7．300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质，现欲配制1 mol·L－1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为A

A．1∶4            B．1∶5                 C．2∶1               D．2∶3

8．下列对进行焰色反应的实验操作注意事项的说明正确的是B

①钾的火焰的颜色要透过蓝色钴玻璃观察

②先灼烧铂丝到火焰无色时，再蘸被检物质

③每次实验后要将铂丝蘸盐酸灼烧干净

④实验时最好选择本身颜色较强的火焰

⑤没有铂丝可用无锈铁丝代替

A．仅③不正确        B．仅④不正确            C．仅①④不正确        D．全部正确

9．将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（y）的关系正确的是D

A              B            C            D

10．甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲∶乙＝1∶2（同温、同压下），则加入的铝粉的质量为C

A．3.6 g                B．2.7 g                C．5.4 g                D．1.8 g

二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有一个或两个选项符合题意 若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为０分；若正确答案包括两个选项，只选一个正确的给2分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为０分。）

11．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是C

A．Na+、K+、OH-、Cl-                                                                 B．Na+、Cu2+ 、SO42-、NO3-

C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-                         D．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+

12．下列反应的离子方程正确的是D

A．碳酸钠溶液中通入少量氯化氢气体        CO32-+2H+＝CO2↑+H2O

B．硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液            SO42-+Ba2+＝BaSO4↓

C．用氨水吸收氯化氢气体                          2NH3·H2O+H+＝2NH4++ 2H2O

D．少量的锌跟硫酸铁反应                          Zn+2Fe3+＝Zn2++2Fe2+

13．下列说法正确的是D

A．1molO2在任何情况下都是16g                B．摩尔是一个基本物理量

C．H2SO4的摩尔质量是98g                        D．1摩尔氢气的质量是2g

14．亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。当它作还原剂时，可能生成的产物是D

A．NH3                   B．N2                                               C．N2O3                                      D．HNO3

15．下列关于氯水的叙述,正确的是BD

A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子

B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

C．光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl2

D．氯水放置数天后pH将变小

16．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是C

A．钠的熔点较低                                     B．钠的密度小于水

C．钠的硬度较小                                      D．钠的还原性强

17．将足量的CO2通入下列溶液中，能产生沉淀的是A

A．硅酸钠溶液        B．石灰水                   C．氯化钡溶液            D．氯化钙溶液

18．工业上常用铁屑跟硫酸反应并除杂、浓缩、结晶、干燥等过程，来制取绿矾晶体，为制得较纯净的绿矾晶体，合理的方法是BC

A．使用稀硝酸    B．使铁屑过量            C．使用稀硫酸        D．使用浓硫酸

19．工业上常用氯气给自来水消毒。某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是D

A．石蕊                B．硝酸银              C．亚硫酸钠          D．氯化铝

20．将铜片投入到稀硫酸中，铜片不溶，再加入下列试剂后，可使铜片溶解的是CD

A．稀盐酸                  B．硫酸钠晶体        C．硝酸钠晶体        D．氯化铁晶体

金山中学 高一化学 第一学期 期末考

高一（    ）班    学号          姓名                        分数               

第Ⅱ卷(非选择题，共40分)

三．（本题包括2小题，共10分）

21．（8分）写出下列化学过程的化学反应方程式：

⑴将Al片放入到KOH溶液中：                   ________________________________________，

⑵溶液中生成Fe(OH)2沉淀之后的变化：    ________________________________________，

⑶用熟石灰吸收氯气制取漂白粉：                     ________________________________________，

⑷用硫化亚铁与稀硫酸制取硫化氢气体：    ________________________________________。

22．（2分）写出反应的离子方程式：向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，

                                                                            。

在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，写出反应的离子方程式：

                                                                            。

四．（本题包括2小题，共12分）

23．（4分）过氧化氢H2O2（氧的化合价为－1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~D涉及H2O2的反应，填写空白：

A．Na2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2                            B．Ag2O+ H2O2=2Ag+O2+ H2O

C．2 H2O2=2 H2O+O2                                                       D．3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

（1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号）                  。

（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）                。

24．（8分）某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水中可能含有下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-，甲厂的废水有明显的颜色但是却澄清透明，乙厂的废水是无色透明的，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。按可能大量共存于同一溶液的情况，写出其

存在情况：

甲厂：阳离子      、       ，阴离子      、       。

乙厂：阳离子      、       ，阴离子      、       。（以上答案写离子符号）

五．实验题（本题共10分）

25．实验室有一包KCl和AlCl3的固体混合物，通过以下实验可确定KCl和AlCl3的质量之比，试根据实验方法和主要步骤，回答有关问题：

（1）调整托盘天平。

（2）某学生用已知质量为y g的表面皿准确称取W g样品，他在托盘天平的右盘上放上(W＋y)g

的砝码，在左盘的表面皿中放入样品，此时指针稍偏右边，该学生应怎样操作         

                                                                                    

                                                                              ；

（3）将样品置于烧杯中加适量水溶解，滴入过量的A溶液，烧杯中有沉淀物，则A溶液的名称是     ；

（4）过滤，某学生欲如右图装置操作，错误之处应怎样纠正？

                                                                     

                                                                                                ；

（5）甲学生用水多次洗涤过滤所得沉淀物，然后使其干燥，得到固体纯净物C，质量为W2g，C的化学式是                ；

（6）乙学生将过滤所得滤液跟甲学生洗涤沉淀所得液体混合，然后蒸

干溶剂，再充分加热，最后得到纯净KCl固体W1g，则原混合物中KCl与AlCl3的质量之比的计算式为                      。

六．计算题（本题共8分）

26．取50mLNa2CO3和Na2SO4混合溶液，加入过量的BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量的稀硝酸处理后沉淀减少到4.66g，并有气体放出。试计算：

（1）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度

（2）产生的气体在标况下的体积

金山中学 高一化学 期末考 答案卷

第Ⅰ卷(选择题，共60分)

一～二、选择题。w.w.w.k.s.5 u.c.o.m（3’×10+3’×10）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

C

C

D

A

A

B

A

B

D

C

题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

C

D

D

D

BD

C

A

BC

D

CD

第Ⅱ卷(非选择题，共40分)

21．（8分，各2分）

⑴

⑵

⑶    

⑷FeS＋H2SO4=FeSO4＋H2S↑

 

22．（2分，各1分）

2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O

Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓

23．（4分，各2分）（1）D（2）C

24．（8分，各1分）甲厂：Cu2+  H+  Cl-   NO3- 乙厂：Na+  K+  OH-   CO32-

25．（10分，各2分）

（2）往左盘表面皿上慢慢加少量样品，使指针指向标尺中间；

（3）氨水；（写成化学式扣1分）

（4）漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁，倾倒液体时应用玻璃棒引流；

（5）Al(OH)3；

（6）W1:（W-W1）或W1:（133.5W2/78）

26．（8分）1mol/L和0.4mol/L；1.12L

 

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