高一化学上学期第一次月考试卷

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高一化学上学期第一次月考试卷

高一化学科试卷

答题时间：90分钟满分：100分命题人：廉丽丽

可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O: 16 Cu 64 Ba 137 Na 23 Cl 35.5 Al 27 Zn 65 Fe 56 Mg 24 S 32

一、 选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共30分）

1、下列说法正确的是：

A．摩尔是七个基本物理量之一 B．Cl2的摩尔质量是71 g/mol

C．标况下，22.4L H2O的物质的量为1mol D．1mol氢的质量是1g

2．将一小块钠投入到NH4Cl溶液中，产生的气体是（）

A．O2和H2 B．只有H2 C．只有NH3 D．H2和NH3

3、下列说法正确的是

A.32gO2占有的体积约为22.4L

B.22.4LN2含有阿伏加德罗常数个N2

C.标准状况下，22.4L水的质量约为18g

D.22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCL含有相同的分子数

4、下列实验中数据的使用规范的是（）

A.用托盘天平称量5.58gNaCl B.用100mL量筒量取2.50mL浓盐酸

C.用500mL容量瓶量取250mL盐酸 D.用500mL容量瓶配制0.1mol/L Na2CO3溶液

5、氢化钙可作为生氢剂（氢化钙中氢的化合价为为-1），反应的化学方程式为：

CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑，下列说法错误的是（）

A．CaH2既是氧化剂，又是还原剂 B．H2既是氧化产物，又是还原产物

C．CaH2是还原剂，H2O是氧化剂 D．氧化产物与还原产物质量比为1∶1

6、下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（）

A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl B．50mL 2 mol·L－1的NH4Cl

C．150 mL 3 mol·L－1的KCl D．75 mL 2 mol·L－1的CaCl2

7、将一小块钠投入到盛有100ml澄清石灰水的烧杯里,不可能观察到的现象

A．钠熔成小球并在液面上四处游动 B．有气体产生

C．溶液底部有银白色的物质生成 D．溶液变浑浊

8．下列离子组中，能在同一无色溶液中大量共存，加一小块钠后仍能大量共存的是( )

A． K+ 、SO42－、H+ 、MnO4－ B．HCO3－、NO3－、Na+、Ba2+

C． Na+、K+、Cl－、NO3－ D． Ca2+、Cl－、NO3－、HCO3－

9．将2.4mol某金属投入1.8L 2mol/L的某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2g氢气，则该金属和酸分别是（　　）

A．二价金属，二元酸 B．二价金属，三元酸

C．三价金属，二元酸 D．一价金属，一元酸

10、用10亳升的0.1摩/升BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是(　　)。
(A)3:2:2　　　　　　(B)1:2:3　　　　　　(C)1:3:3　　　　　(D)3:1:1

11、关于相同物质的量的和的下列说法中错误的是（）

①相同温度下，两者所占的体积相同②同温同压下，两者的密度相同③两者所含的氧原子数相同④同温同压下，两者的密度之比为16：11

A．①② B．②④ C．③④ D．④

14、已知溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/ ml ），其物质的量浓度为18.4mol/L，取10ml该硫酸与aml水混合，配制成溶质质量分数为49% 的硫酸（密度1.40g/ ml），其物质的量浓度为b mol/L，则a、b分别为（）
A.a=10 b=9.2 B.a<10 b>9.2
C.a>10 b<9.2 D.a>10 b<9.2

15、某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72－离子，在溶液中0.2 mol该离子恰好能使0.6molSO32－离子完全氧化，则X2O72－离子还原后的化合价为（）。

A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4

二、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共30分）

16、在一定体积的密闭容器中放入3 L气体R和5L的气体Q,在一定的条件下发生反应。反应完全后，容器的温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的值是（）

A．2 B．3 C．4 D．5

17．有Mg、Al、Fe、Cu四种金属，若两两混合，取混合物26 g与足量稀硫酸反应，产生标准状况下H2 11.2 L，此混合物的可能组合的方式最多有

A．2种　　　B．3种 C．4种 D．5种

18、在两个容积相同的容器中，一个盛有NO气体，另一个盛有N2和O2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）

A 原子数 B 密度 C 质量 D 质子数

19、常温常压下,24mL H2和O2的混合气体，点燃反应后再恢复到原来温度和压强,剩余气体体积为3 mL,则原混合气体中H2和 O2的分子个数比可能是（）

A．1:16 B．16:1 C．17:7 D．5：7

20、常温下，在密闭容器中分别充入两种气体各0.1mol,在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的1/4。则原混合气体可能为（）

A．H2和O 2 B．HCl和NH3 C．H2和Cl2 D．CO和O2

21．有三种盐的混合溶液，其中含有Na＋、Mg2＋、SO 和Cl－，其物质的量分别为Na＋0.2 mol、Mg2＋0.25 mol、Cl－0.4 mol，则SO 的物质的量为（）

A．0.15 mol B．0.2 mol C．0.25 mol D．0.05 mol

22．已知某溶液的①体积 ②密度 ③溶质和溶剂的质量比 ④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件必不可少的是（）

A．①②③④ B．①②③ C．②④ D．①④

23. 有m1gKCl饱和溶液，其质量分数为C1％；采取某措施后析出ngKCl（不含结晶水），滤液质量为m2g，质量分数为C2% 。下列关系错误的是
A. m1≥m2+n　　        　B. m1 C1－m2 C2=100n　
C. C1一定大于C2　       D. 原条件下KCl的溶解度一定大于C1 g
24．用密度为1.32g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。已知所生成的溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量，则H2SO4溶液的浓度为（   ）

A. 21.9% B. 42.31% C. 13.5mol/L D. 5.67mol/L

25．某学生用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中[K+]=[Cl-]=1/2[Na+]=[SO42-]，则选取的溶质可能是（）

A K2SO4和NaCl B.KCl、NaCl和Na2SO4

C.NaCl、Na2SO4和K2SO4 D. KCl、K2SO4和Na2SO4

三、填空题（共26分）

26、(6分)，标准状况下，在干燥的圆底烧瓶中用向下排空气法收集氨气，所得瓶内气体对氢气的相对密度为9.5，如果将此烧瓶口向下倒置于水槽中（已知氨气极易溶于水），则进入水的体积占烧瓶容积的，假设溶质全在烧瓶内，则所得氨水的物质的量浓度为。用另一干燥的圆底烧瓶收集满气体做同样的实验，如果水充满了整个烧瓶，则所得氨水的物质的量浓度为。

27．（8分）下图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体x的分子式。

在注射器A中装有240mL气体X慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B，使之完全反应，得到下面的实验结果：实验前B管重20.32g，实验后B管重20.00g，B管中的黑色粉末变成红色粉末。在C管中收集的无色液体是水；在注射器D中收集的气体是氮气。试回答下列问题：

(1)X气体是由____________和_________元素组成的。

(2)若240mLX气体完全反应后，收集到氮气的质量是0.28g。根据实验时的温度和压强计算1molX的气体的体积是24000mL，则X的摩尔质量是__________g/mol。

(3)通过计算，确定x的分子式为________。

(4)写出B中发生反应的化学方程式(x在该条件下不发生分解反应)

____________

28、（12分）用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓H2SO4来配制500 mL、0.2 mol·L-1的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙。请回答下列问题：

(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有 (填代号)。

(2)经计算，需浓H2SO4的体积为

(3)将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到 mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤 2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度处改用加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的，振荡、摇匀后，装瓶、贴签。 (4)在配制过程中，其它操作都准确，下列操作中能引起误差偏高的有 (填代号)。

①利用量筒量取所需体积的浓硫酸时仰视刻度线

②洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

③等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

④将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4

⑤定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出

⑥转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

⑦定容时，俯视标线

⑧定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线

四、计算题（14分）

29、(8分)现有K2SO4和H2SO4的混合溶液100mL。其中K2SO4的浓度为0.5mol/L，H2SO4的物质的量浓度为1mol/L。现要求将上述混合溶液中K2SO4的浓度改为0.2mol/L，H2SO4的浓度改为2mol/L，应加入98％（密度1.84g/mL）的硫酸多少毫升？然后加水稀释到多少毫升？